К расчету изменения энтропии закрытой системы «жидкость-пар»

Abstract

На основе анализа равновесного состояния закрытой системы «жидкость–пар» показано, что в условиях T = const и V = const изменение энтропии ΔS воды, пиридина, гептана, бензола, тетрахлорметана, например, функционально зависит от величины молярной теплоты испарения жидкости, ее температуры и давления насыщенного пара. Сравнительным расчетом аналогичных процессов, протекающих при одинаковой температуре в открытой и закрытой системах, выявлено, что величина ΔS во втором случае в 1,5–2,0 раза выше, чем в первом. Примерное равенство значений ΔS в рассматриваемом фазовом переходе в открытой и закрытой системах оказывается только вблизи точки плавления жидкостей, когда давление насыщенного пара очень мало. С повышением температуры закрытой системы величина ΔS зависит от природы жидкости и по сравнению с абсолютным значением ΔS может незначительно возрастать, убывать либо проходить через экстремум.Based on the analysis of the closed system «liquid–vapour» equilibrium state it is shown that in conditions T = const и V = const entropy change ΔS of water, pyridine, heptane, benzol, carbon tetrachloride, for example, functionally depends on the value of the liquid evaporation molar heat, its temperature and pressure of saturated vapour. By the comparative calculation of analogous processes passed at similar temperature in open and closed systems it is revealed that value ΔS in the second case in 1,5–2,0 times higher than in the first one. Approximate equality of values ΔS in considered phase transition in open and closed systems is near only liquid melting point when pressure of saturated vapour is very small. With the temperature rise of the closed system the value ΔS depends on the liquid nature and compared with absolute value ΔS it can insignificantly increase, decrease or pass over extremum.